【题目】C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
烟道气中含有的CO和
是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为
和
，此反应的热化学方程式为______。
已知：
；
向甲、乙两个均为lL的密闭容器中，分别充入
和
，发生反应：
甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时
的物质的量为牛
；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时的物质的量为
。则
______
填“
”或“
，甲容器中反应的平衡常数
______
如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭
，分别将
和
通过
、
充入A、B中，发生的反应为
，起始时A、B的体积相同均为
。
图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
a. 
b. 
c. 
d. 
容器A中反应到达平衡时所需时间
，达到平衡后容器的压强变为原来的
，则平均反应速率
______。
用a、t的代数式表示
达到平衡后，
的体积分数：甲容器______乙容器填“”、“
”或”一
【答案】
d 
【解析】
(1)已知①CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJmol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJmol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)，然后计算反应热；
(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=
计算；
(3)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；
②已知反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，通入1mol N2和3mol H2，达到平衡后容器的压强变为原来的
，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；
③甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行。
(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJmol-1，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJmol-1，根据盖斯定律将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
，
所以热化学反应方程式为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)
，
故答案为：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)；
(2)该反应为放热反应，温度越高，生成的
越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即
；
起始
： 5 3 0
转化： x 
平衡：
x
达到平衡时的物质的量为
，则
，所以
；
故答案为：；；
(3)①a. 密度
，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d. N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；
故答案为：d；
②根据反应：
起始
： 1 3 0
转化： x 3x 2x
平衡：
2x
达到平衡后容器的压强变为原来的，则
，解得
，
；
故答案为：；
甲容器为恒容容器，乙为恒压容器，达到平衡相当于甲容器在乙容器基础上减压，平衡逆向进行，使氨气体积分数减小故
的体积分数甲容器乙容器，
故答案为：。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
（1）该盐酸的物质的量浓度为__________ mol·L-1。
（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
（3）取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是____ L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是
A.该反应的活化能是b kJ/mol
B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】燃煤会产生
、CO、
等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入
和1molCO，若只发生反应Ⅰ，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______
填序号
容器内的压强不发生变化
b.
容器内气体的密度不发生变化
d.
(2)一定温度下，体积为1L容器中加入和1molCO，若只发生反应Ⅱ，测得的物质的量随时间变化如图中曲线A所示：
①在
内的平均反应速率
______。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为______答出一条即可。
③若要提高反应体系中的体积分数，可采取的措施为______。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中加入和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是______填代号。
反应后气体能使品红褪色
反应过程中，CO的体积分数逐渐减小
反应体系达平衡前，和两种气体的浓度之比随时间发生变化
体系压强逐渐增大
(4)烟道气中的和均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知：
时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
碳酸 
亚硫酸 
①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是______填标号。
下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
下，等浓度的
溶液pH大于
溶液
将气体通入溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
将气体通入溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色
②时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到
的吸收液，该溶液中
：
______。
③少量
溶液和溶液反应的离子方程式为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】完成下列填空：
（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；
（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；
（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO
2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。
（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。在工业生产中可以通过乙烯和水蒸气化合生成甲醇已知：
①
②
③
(1)请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：______。
(2)也可以将
与 
混合，在恒容密闭容器中发生反应来制备：
，图1是在两种投料比
分别为1：4和1：6时，平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇
过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：
①图1中b点对应的平衡常数K值______c点对应的平衡常数K值
填“
”“
”或“
”
，理由是______。
②图1中a点对应的的转化率______c点对应的的转化率。 填“”“”或“”，
③图2中电极N是______填负极或正极
④图2中电极M的电极反应式：______。
(3)
时，
的电离常数
，则该温度下
水解反应的平衡常数
______，若向溶液中加入少量的
，则溶液中
将______填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)常温下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收过程中水的电离平衡______填“向左”、“向右”或“不”移动。试计算溶液中
______。常温下
的电离平衡常数
，
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
（1）该反应中生成氯气的化学方程式为：__。
（2）连接上述仪器的正确顺序是：（填各接口处的字母）E接___接___，___接___接___，___接__。___。
（3）在装置中，①饱和食盐水起的作用是__。
②浓硫酸起的作用是__。
③NaOH溶液的作用是__。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是
A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用
溶液鉴别
B.石油裂化可提高汽油的产量和质量
C.油脂中含碳碳双键，故久置后易被氧化变质
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中正确的是
A.实验室欲配制
的
溶液，可用
胆矾及相应容器配制
B.将适量
饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
C.实验室中从海带里提取碘的过程是：灼烧
溶解过滤萃取
D.用分液漏斗、烧杯、铁架台
带铁圈
、饱和
溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
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