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    在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
    AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
    Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138  
    下列说法不正确的是（　　）
    A、边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B、当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点C、上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D、滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察
    分析：A．从溶度积常数来判断沉淀的生成；
    B．从平衡常数大小来判断反应的难易；
    C．氯化钾和硫氰化钾不反应；
    D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察．
    解答：解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；
    B．Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点，故B正确；
    C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；
    D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了中和滴定的知识，中等难度．注意指示剂的选择，当滴定终点时应有明显的现象．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为     mol•L—1。

    （2）浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___（填序号）。

    ①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

    （3）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

    ①则Na2A溶液显____性；NaHA溶液显     性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

    ②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）。

    A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

    B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

    C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

    D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

    （4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：

    ①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是               。

    ②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                  （当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是


    1. A.
      向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
    2. B.
      切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2═Na2O2
    3. C.
      向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性
    4. D.
      某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    菠菜是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。 某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：
    ①菠菜是否含有丰富的铁？
    ②菠菜是否含有草酸类物质？
    ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？
    该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下
    Ⅰ．
    Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。
    Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请回答以下问题：
    (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、泥三角外还需要________，操作②的名称是________；
    (2)可以说明菠菜中含Fe元素的现象是____；可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是
    ____________________。
    (3)菠菜中的Fe元素是+2价还是+3价？____________________
    (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂x排除CO32-的干扰。则x是________________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是________________。
    (5)你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验现象的解释正确的是(    )

    选项

    实验现象

    解释

    A

    C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色

    氯气具有漂白性

    B

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO42－

    C

    SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有漂白性

    D

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸不稳定

    【解析】氯气溶于氢氧化钠溶液中，消耗了氢氧化钠，碱性降低，溶液褪色，氯气是没有漂白性的，A错误。B中也可能含有Ag＋，错误。SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，C错误。浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶液硝酸而显黄色。所以正确的答案是D。

     

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