FeS饱和溶液中存在溶解平衡:FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq).常温下Ksp ＝ [Fe2+]·[ S2-]＝8.1×10-17 mol2/L2.由此请回答: ⑴理论上FeS的溶解度为 . ⑵又知FeS饱和溶液中[H+]与[ S2-]之间存在着如下关系:[H+]2·[ S2-]＝1.0×10-22 mol3/L3.为了使溶液里[Fe2+]达到了1mol/L.现� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

FeS饱和溶液中存在溶解平衡：FeS（s） Fe²^＋（aq）＋S²^－（aq），常温下Ksp ＝ [Fe²^＋]·[ S²^－]＝8.1×10^－¹⁷mol²/L²。由此请回答：

⑴理论上FeS的溶解度为。

⑵又知FeS饱和溶液中[H^＋]与[ S²^－]之间存在着如下关系：[H^＋]²·[ S²^－]＝1.0×10^－²²mol³/L³，为了使溶液里[Fe²^＋]达到了1mol/L，现将FeS适量投入到其饱和溶液中，应调节溶液中的[H^＋]为。

⑴7.92×10^－⁸g；⑵1.11×10^－³mol/L。

解析:

⑴由FeS（s） Fe²^＋（aq）＋S²^－（aq），[Fe²^＋]＝＝＝9×mol/L，即水中溶解的FeS的溶解度为S（FeS）＝9×mol/L×88g/mol×＝7.92×10^－⁸g；⑵由[Fe²^＋]＝1mol/L，则[ S²^－]＝＝＝8.1×10^－¹⁷mol/L，又由于[H^＋]²·[ S²^－]＝1.0×10^－²²mol³/L³，所以[H^＋]＝1.11×10^－³mol/L。

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已知，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe²⁺+S^2-,［Fe²⁺］·［S^2-］=K_sp。常温下K_sp=8.1×10^-17 mol²·L^-2。

(1)理论上FeS的溶解度为_______________。

(2)又知FeS饱和溶液中［H⁺］与［S^2-］之间存在以下限量关系：［H⁺］²·［S^2-］=1.0×10^-22,为了使溶液里［Fe²⁺］达到1 mol·L^-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的［H⁺］为___________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省盟校十校联考高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。