某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A.F分别为氨气和氯气的发生装置.C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题:(1)装置F中发生反应的离子方程式为 .(2)装置A的烧瓶中可装试剂 .(3)B装置的名称是 ,E装置的作用 .(4)通入C装置的两根导管左边较长.右边较短.目的是 .(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结.另一生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为                                       。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂                                               。
(3)B装置的名称是                    ；E装置的作用                      。
(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                        。
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                  。
当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?
                                                                  。

(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2分)
(2)生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰(2分)
(3)干燥管（2分）除去氯气中的氯化氢（2分）
(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(2分)
(5)3C1₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl(2分) b/2a mol^-1(2分)
(6)在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中（2分）

（1）F是制取氯气的，方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）装置A是制取氨气的，由于氨水中存在平衡NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，所以要生成氨气，应该使平衡向逆反应方向移动，因此可以是生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰等。
（3）根据装置的结构可知B是干燥管。浓盐酸易挥发，生成生成的氯气中含有氯化氢气体，因此饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。
（4）氯气的密度大于空气的，氨气的密度小于空气的，所以C装置的两根导管左边较长、右边较短的目的就是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合。
（5）C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的主要成分之一，则是氮气，所以方程式为3C1₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl。根据方程式可知a mol氯气反应转移2amol电子，所以伏加德罗数常数为 b/2a mol^-1。
（6）氯气有毒，需要尾气处理装置，所以方法是在G连接导管直接通人盛有烧碱的烧杯中。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：         （填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：         t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：       。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：                            。
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。

(1)写出编号仪器的名称：
①________，②________。
(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
(4)写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
(5)D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．

气体	a	b	c	d
	乙醇	浓	溶液	浓
	浓盐酸		溶液	浓
	饱和溶液	消石灰		固体
NO	稀	铜屑

（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体____________，理由是____________．
②气体____________，理由是____________．
③气体____________，理由是____________．
④气体____________，理由是____________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室也可以制取乙酸乙酯，并使用饱和碳酸钠溶液承接。回答下列问题：
(1)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                              。
(2)写出乙醇具有下列性质的化学反应方程式
①制取乙酸乙酯                                         。
②与金属钠反应                                         。
③催化氧化生成乙醛                                         。
(3) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                    。
(3)浓硫酸的作用是                与              。
(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止  。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是