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    （14分）．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
    Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
    Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
    Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
    Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
    Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
    已知：NH4HCO3在热水中分解。
    (1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_________________。
    (2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是    。运用化学平衡原理简述该酸的作用________________________________________________________________________。
    (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________________
    若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
    (4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是__________
    ________________________________________________________________________。
    (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
    （1）该合金中铝的质量分数
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、6 mol/L的硫酸；其他试剂任选。

    填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式为____________________________________________________。
    （2）实验开始时应先将活塞D_____，其目的是____，在C中收集到的气体主要是_____________________
    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程______________________________________________
    （4）拔掉装置B中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是              。
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

    填写下列空白：
    ①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
    ②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
    ③试管E中发生反应的化学方程式是              。
    ④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有       性。
    （２）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
    A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
    C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
    A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
    (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
    (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
    __________________________________________________________。
    (4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________
    ________________________________。(写出一种原因即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，常用作记录材料，磁流体材料，催化剂，电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

    请回答下列问题：（1）实验室保存溶液A时，需加入                              。
    （2）为了得到较纯的纳米Fe3O4，FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为          ，在此条件下，检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                 。
    （3）写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式                                      。
    （4）共沉淀法的主要不足是：①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象
    ②                                                       。
    （5）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是：                                       。
    A．纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。
    B．纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。
    C．当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。
    D．纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色         ，
    再滴入几滴氯水，溶液颜色     ，因为有          生成。
    实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______

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