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    某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验
    HNO3的用量均为25.0 mL、大理石用量均为10.00g。
    （1）请完成以下实验设计
    （2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图
    忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100 s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。
    （3）画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
    （1）
    （2）0.015 mol/(L·s) 或0.91 mol/(L·min)
    （3）“略”
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
    Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
    （1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
    8.5
    8.5
    mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    ．
    （3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
    产生气泡的速率明显下降
    产生气泡的速率明显下降
    ．
    Ⅱ．乙同学的意见及方案．
    （1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
    偏大
    偏大
    （选填偏大或偏小）．
    （2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

    步骤③的操作是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为
    4.30×10-4
    4.30×10-4
    cm．
    Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
    c
    c
    （选填序号）．
    a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?万州区一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案，如图是他们在测定中使用的部分装置图．
    （1）在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂．
    （2）当装置中出现
    溶液蓝色刚好褪去
    溶液蓝色刚好褪去
    现象时，应立即停止通气体，若此时没有及时停止通气．则测得的SO2的体积分数
    偏低
    偏低
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数
    偏低
    偏低
    （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
    （3）你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列
    B
    B
    （填代号）代替．
    A、氢氧化钠溶液   B、高锰酸钾溶液  C、品红 D、淀粉碘化钾溶液．
    （4）研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致测定的SO2的含量偏大
    溶液中在I2将SO2氧化的同时，原空气中的O2也能将SO2氧化而被吸收，导致测定的SO2的含量偏大
    ．
    （5）研究小组决定改用另一方案：取标准状态下的空气VL（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg．则SO2的体积分数为
    22.4m
    233V
    ×100%
    22.4m
    233V
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
    甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
    （1）甲同学的方案是否可行，说出理由：
    不可行，Fe也会和盐酸反应
    不可行，Fe也会和盐酸反应
    ．
    乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

    （2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm3 ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm3 ）的盐酸
    118.9
    118.9
    mL（保留一位小数）．
    （3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为
    0.001
    0.001
    cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H2SO4反应产
    生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
    （4）实验所用称量仪器为
    电子天平
    电子天平
    ．
    （5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    （6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？
    乙
    乙
    理由是：
    丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰
    丙的方案中气体会带走水蒸气，易造成干扰
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．某校研究性学习小组通过查阅大量资料后，决定自行制备富血铁并检测其含铁量．
    富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性质：
    分子式 相对分子质量 溶解度和溶解性 酸性
    H4C4O4 116 在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）．
    盐酸中：可溶．    		 二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．
    Fe2+的性质：
    开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    7.6 9.6
    Ⅰ、富马酸亚铁的制备
    ①将适量的富马酸置于100mL烧杯中，加水20mL在热沸搅拌下，加入Na2CO3溶液10mL，使其pH为6.5～6.7；
    ②将上述溶液转移至100mL圆底烧瓶中，装好回流装置，加热至沸；
    ③缓慢加入新制的FeSO4溶液30mL，维持温度100℃，充分搅拌1.5小时．
    ④冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
    试回答：
    步骤①中加入Na2CO3，反应的离子方程式
     
    （富马酸及其酸根用化学式表示）．
    步骤①中反应后控制溶液pH为6.5～6.7；若反应后溶液的pH太小，则引起的后果是
     
    ．若反应后溶液的pH太大则引起的后果是
     
    ．
    Ⅱ、产品纯度测定
    准确称取富血铁0.3200g，加煮沸过的3mol/LH2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用（NH4）2Ce（SO4）3（硫酸高铈铵）0.1000mol/L标准溶液进行滴定．直至溶液刚好变为浅蓝色即为终点．测得其体积为18.50mL，计算样品中富血铁的质量分数，写出计算过程．（Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【实验化学】
    某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验．
    Ⅰ实验原理
    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）．吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰．溶液的pH对吸光度大小有一定影响．（图1）
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    Ⅱ实验过程
    （1）配制系列标准溶液．分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容．
    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有
     
    ．
    （2）较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度．为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是
     
    ．测定标准溶液按浓度
     
     （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行．
    （3）准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度．
    Ⅲ数据记录与处理
    （4）实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线（图2）．
    标准试剂编号 ① ② ③ ④ 待测液
    浓度mg/L 10 15 20 25 -
    pH 6 6 6 6 6
    吸光度A 1.205 1.805 2.405 3.005 2.165
    （5）原果汁样品中Vc的浓度为
     
     mg/L
    （6）实验结果与数据讨论
    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法
     
    ．

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