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    在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（  ）
    D
    氨气的合成是体积减小的可逆反应，即压强是减小的。因此在反应过程中B中压强始终大于A中压强，而压强大转化率高，氨气的含量就高，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数K，下列说法中正确的是(　　)
    A．对可逆反应，温度升高，反应速率增大，K值增大
    B．对可逆反应，温度不变，加催化剂， K值不变
    C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
    D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为                   
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
    II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
    实验序号
    		氯化镁固体中氯元素含量/%
    		温度/℃
    		粉碎方式/
    		催化效果/g·g-1
    1
    		70.97
    		20
    		滚动球磨
    		3.9×104
    2
    		74.45
    		20
    		滚动球磨
    		5.0×104
    3
    		74.45
    		20
    		振动球磨
    		5.9×104
    4
    		ω
    		100
    		振动球磨
    		 
    注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
    （1）表中ω=                            。
    （2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
    （3）设计实验2、3的目的是                                                 。
    III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
    （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
    （2）如果不能，说明其原因__________________________
    （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空1分，共8分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃
    		400
    		500
    		850
    平衡常数
    		9.94
    		9
    		1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是      反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
    ①表中3 min～4 min之间反应处于     状态；C1数值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）。
    A．增加水蒸气                   B．降低温度               
    C．使用催化剂                   D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为：    。
    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

    甲                                   乙
    A．t1min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    
    B．t1min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
    C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
    D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，该反应是放热反应
    CO和H2O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
    表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。
    A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
    A．4B．2 　C．1D．0.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是                                                                                       
    A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色
    B．已知I3－I2 + I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
    D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的
    C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应

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