某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸.并进行有关实验.请回答下列问题: (1)需要量取浓盐酸 mL. (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还必须用到的仪器有 . . (3)实验室中所用少量氯气用下列方法制取:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O. 试回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）某同学用10mol• L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸____________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________________、___________。

（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

试回答下列问题：

该反应中_____________是氧化剂，氧化产物是_______________。

若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl__________mol。

【答案】

（1）25 ；（2）250mL容量瓶、胶头滴管；（3） MnO₂；Cl₂； 0.2

【解析】（1）根据溶液稀释时溶质的质量不变，可计算出需要量取浓盐酸的体积为。

（2）根据物质的量浓度配制要求，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器是250mL容量瓶和胶头滴管。

（3）由方程式可知MnO₂中Mn元素的化合价由＋4价降低到＋2价，被还原，作氧化剂，MnCl₂是还原产物；HCl中Cl的化合价由－1价升高到0价，被氧化，作还原剂，Cl₂是氧化产物。但4molHCl只有2mol作还原剂，另外2mol其酸性的作用。标准状况下的Cl₂ 是2.24L，其物质的量是0.1mol，根据原子守恒知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

胶头滴管

、

250mL容量瓶

等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积

mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的

a、c、e

（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是

b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为

2.6g

设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有

mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）定容时应在

液面距离刻度线1～2cm时

处改用

胶头滴管

（实验仪器）滴加至

溶液凹液面与刻度线水平相切

．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为

2.6

克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：

（1）请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

；操作Ⅰ加入的试剂W是

铁粉或Fe

．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸

25mL

mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度

大于

实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，该反应中

MnO₂

是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是

抑制Fe³⁺（或FeCI₃）的水解

．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质

FeCl₂或Fe²⁺

．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足

取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe³⁺（FeCl₃）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液退色，则表明溶液U中有Fe²⁺（或FeCl₂），说明通入的V的量不足够若KMnO₄溶液不退色，则说明通入的V的量充足

（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为

4.0×10^-11mol?L^-1

．（己知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用10mol?L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸

25.0

mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO₂

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
试回答下列问题：
该反应中

MnO₂

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

．若产生标准状况下的Cl2₂2.24L，则被氧化的HCl

0.2

mol．

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