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    如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN2和3molH2，向乙中充入4molNH3，此时M、N的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）
    分析：A、根据达到平衡状态各组分浓度不变，正逆反应速率相等判断；
    B、根据题中信息可知，甲和乙是在恒温恒压条件下的反应，加入的反应物满足化学计量数关系，属于等效平衡，根据等效平衡分析即可；
    C、甲和乙为等效平衡，根据等效平衡进行判断；
    D、根据恒温恒压条件下，加入稀有气体，反应体系的压强减小，平衡向着逆向移动分析．
    解答：解：由于隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动，说明甲和乙是在恒压条件下的反应，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度，说明反应条件是恒温恒压，
    A、隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动，当不再移动时，反应体系中各物质的物质的量不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
    B、在恒温恒压条件下，当充入的物质按照计量数换算到同一边时，比例相同，则反应达到平衡时等效，乙中氨气4mol相当于2mol氮气和6mol氢气，乙中气体是甲中的2倍，达到平衡状态时，乙中的气体体积为甲的2倍，若M停在3处则N停在9处，故B正确；
    C、根据B中分析，甲和乙为等效平衡，所以平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3的物质的量的2倍，故C正确；
    D、向甲中充入1mol氦气，反应体系的压强减小，化学平衡向着逆向移动，氨气的体积分数减小，即甲中的氨气体积分数小于乙的，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断及等效平衡的应用，题目难度中等，注意恒温恒压下，将充入的物质按照计量数换算到同一边时，若满足比例相同，则反应达到平衡时等效．
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    （11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)

    （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M    α(A)N    A的体积分数x(A)M      x(A)N
    （2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为                   
    （3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为        ；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由                             
                                                                             。

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