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    （6分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
    （1）分析该镇下酸雨的原因：                                                    
    （2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：                                          
    （3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是            
    A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改
    C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料
    （4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
                                                                                   
    （5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，   
         （填“需要”或“不需要”）这样做，理由是                                 
    （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（1分）
    （2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答一点即可）（1分）
    （3）A（1分）
    （4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（化学式1分，配平1分）
    （5）需要（1分）  稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（1分）
    （1）SO2能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，从而造成酸雨。
    （2）酸雨对环境造成的危害主要是酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物。
    （3）将硫酸厂搬离该镇不是解决问题的办法，所以选项A是不妥的，答案选A。
    (4)氢氧化钙是碱，能和硫酸反应，方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
    （5）由于稀硫酸中的水蒸发后也变成浓硫酸，所以是需要的。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应，其中形成酸雨的主要原因是人们向空气中大量排放了有害气体，它们主要是
    A．CH4和COB．SO2和COC．CO和CO2D．SO2和NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “白色污染”的主要危害是：
    ①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存
    A．①②B．②③C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（  ）
    A．购物时自带环保购物袋或竹篮
    B．大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等
    C．出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车
    D．随意丢弃废旧电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是     
    A．“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关
    B．新的环境空气质量标准（AQI）增加了pM2.5（可吸入大颗粒物）的指标
    C．在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷：能体现绿色化学中最理想的“原子经济”
    D．从海水中获得蒸馏水的操作中，通过温度计控制溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
    ① pH＜             的雨水称为酸雨；工业中向煤中加入适量的            ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是         ；加入明矾的作用______     。
    A.净水     B.消毒       C 软化硬水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    酸雨形成的主要原因是(　　   )
    A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解
    C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列产品的使用，不会对环境造成污染的是（  ）
    A．含磷洗衣服B．酒精C．氟利昂D．含汞电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

    (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)
    A．减少化石燃料的使用，开发新能源
    B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放
    C．多步行或乘公交车，少用私家车
    D．将工业废气用碱液吸收后再排放
    (2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为                        ；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为                           ；
    当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
    (3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
    ①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
    则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
    ②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为           。
    (4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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