Question

x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（　　）

• A、x离子半径大于y离子半径
• B、x单质在空气中燃烧可生成两种化合物
• C、x位于第三周期Ⅳ_A族
• D、y的最高正价小于x的最高正价

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故x为Mg，它比y原子多3个电子，则y原子核外电子数为9，故y为F元素，据此解答．

解答： 解：x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，则各层电子数为2、8、2，故x为Mg，它比y原子多3个电子，则y原子核外电子数为9，故y为F元素．
A．Mg²⁺、F^-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg²⁺＜F^-，故A错误；
B．Mg在空气中燃烧可以生成MgO及氮化镁，故B正确；
C．x为Mg，位于第三周期第IIA族，故C错误；
D．F没有最高正价，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素原子的核外电子排布规律是解题的关键，注意把握离子半径的比较方法．