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填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
188O
188O

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族;
(3)所含元素种类是8种的周期是第
周期.
(4)氯元素在周期表中位于第
周期第
ⅦA
ⅦA
族.氯的最高价氧化物的化学式为
Cl2O7
Cl2O7
,最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4

(5)物质在下列变化过程中克服的是:①共价键 ②离子键.(填序号)
HCl溶于水
   电解熔融NaCl制Na

电解水分解生成O2和H2

(6)在下述反应中,属于取代反应的是
;属于氧化反应的是
;属于加成反应的是

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基.
分析:(1)该核素的质量数为10+8=18;
(2)根据元素非金属性的递变规律判断;
(3)元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32;
(4)根据Cl元素的核外电子排布判断其在周期表中的位置,根据最高化合价判断氧化物以及含氧酸的化学式;
(5)根据化合物的化学键类型判断;
(6)从各物质的性质以及所发生的反应的角度分析.
解答:解:(1)含有8个质子,应为O元素,质子数为10+8=18,则可表示为188O,故答案为:188O;
(2)元素周期表中,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,而零族元素性质稳定,则非金属性最强的元素应为ⅦA族,故答案为:ⅦA;
(3)元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32,则周期表中第二周期和第三周期所含有的元素种类数都为8,故答案为:二;三;
(4)Cl的原子序数为17,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,则位于周期表第三周期ⅦA族,最高化合价为+7,对应的最高价氧化物的化学式为Cl2O7 ,最高价氧化物的水化物的化学式为,故答案为:三;ⅦA;Cl2O7;HClO4
(5)HCl和H2O都属于共价化合物,分子中存在共价键,HCl溶于水或电解水分解生成O2和H2 破坏的是共价键,NaCl属于离子化合物,含有离子键,电解熔融NaCl制Na克服的是离子键,故答案为:①;②;①;
(6)①乙烯中含有C=C键,能与溴发生加成反应而使溴水褪色,属于加成反应; 
②乙烯中含有C=C键,具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色,属于氧化反应;
③苯在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯,属于取代反应;
故答案为:③;②;①.
点评:本题考查较为综合,涉及核素、非金属性的比较、周期表的特点、化学键以及有机物的性质,题目难度中等,注意相关知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

我省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品.下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.

试填写下列空白:
(1)N的化学式为:
Mg
Mg

(2)写出反应①的化学方程式:
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(3)在①~⑥反应中属于氧化还原反应的是(填序号)
⑤⑥
⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?姜堰市二模)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.

请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料电池正极消耗空气的体积是
5.6L
5.6L
(标准状况,空气中O2体积分数以20%计算).

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学实验常用如图所示装置制取少量溴苯.在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁粉.请填写下列空白.
(1)导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起
冷凝回流
冷凝回流
的作用;
(2)a中反应的化学方程式为
+Br2
Fe
+HBr
+Br2
Fe
+HBr

(3)该实验得到的是粗苯,为了除去其中的溴,要用到的一种常用除杂操作方法是
分液
分液
,提纯溴苯的具体步骤有:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗.正确的操作顺序为
B
B

A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③
(4)为证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应,可向水中加入
AgNO3溶液(或紫色石蕊试液)
AgNO3溶液(或紫色石蕊试液)
;但该实验不够严密,为此必须在导管a、b之间加上一盛有
CCl4(或苯)
CCl4(或苯)
的洗气瓶,目的是
除去HBr气体中的溴蒸汽.
除去HBr气体中的溴蒸汽.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
④c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶质是
CH3COONa
CH3COONa
,则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的
.(填序号)
(2)若溶液中溶解了两种溶质,如果上述关系①是正确的,则溶液中的溶质为
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
;如果上述关系②是正确的,则溶液中的溶质为
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)
小于
小于
c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”、或“等于”,下同),混合后溶液中c(CH3COO-
等于
等于
c(Na+).
Ⅱ.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
N2
N2
CO
CO
CO2
CO2
N2O
N2O

(2)此后,等电子原理又有所发展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各微粒最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:
O3
O3
SO2
SO2

(3)CNS-、NO2+具有相同的通式:AX2,它们的价电子总数都是16,因此,它们的结构与由第二周期两元素组成的
CO2
CO2
分子的结构相同(填化学式),微粒构型呈
直线
直线
形.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程为工业生产草酸的过程.

已知B的相对分子质量比A的相对分子质量大79,请填写下列空白.
(1)F分子中的含氧官能团是
醛基
醛基
(写名称).
(2)E的结构简式是
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH

(3)由B生成C的化学方程式是
CH3CH2Br+NaOH
CH2CH2+NaBr+H2O
CH3CH2Br+NaOH
CH2CH2+NaBr+H2O

(4)由D生成E的化学方程式是
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr

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