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    下列离子方程式书写正确的是
    A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
    D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    B

    试题分析：A. 浓盐酸有还原性，也会与酸性高锰酸钾溶液方式反应：2KMnO4+16HCl（浓） =" 2KCl+" 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明是H2O2具有还原性。错误。B.酸性H2SO3＞C6H5OH＞HSO3-。所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋SO32-。正确。C. 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：是因为发生反应Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3Fe（SCN） 3是血红色能够溶于水的物质,不是沉淀。错误。D．I-、Fe2+都有还原性，所以向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－.不符合客观事实。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO-
    B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
    D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
    B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
    D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

    A                B               C               D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
    ②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
    （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为                                      。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为   g。
    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是               （填写序号）。
    a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
    下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
     弱酸
    		HClO2
    		HF
    		HCN
    		H2S
    Ka/mol?L-1
    		1×10-2
    		6．3×10-4
    		4．9×10-10
    		K1＝9．1×10?8
    K2＝1．1×10?12
     
    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为     （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
    B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
    C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
    D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 
    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 
    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 
    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。
    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)
    A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－
    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
    C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
    D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

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