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    下列叙述正确的是                             (     )
    A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
    B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料
    D．升高温度可降低活化能
    A

    正确答案：A
    B汽油是不可再生资源。C废电池需回收，防止污染水源；D．不正确，升高温度可增加活化分子百分数，加快反应速率。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是
     
    		金属
    		存在形式
    		冶炼方法
    A
    		金
    		游离态
    		金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离
    B
    		银
    		化合态
    		银的金属性弱，用加热的方法冶炼
    C
    		铁
    		化合态
    		铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁
    D
    		钠
    		化合态
    		钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和溶液方法冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属的工业制法中，正确的是
    A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
    B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁
    C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
    D．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用海水资源能达到相关目标的是
    A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴
    C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
    ①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
    ②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

    若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
           NO3—+           Mg+         H2O=        N2↑+    Mg(OH)2+       
    （3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
    ②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请根据题目要求回答下列问题：
    （1）工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②       ，
    ③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式               。
    （2）已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是     （填序号）。

    （3）在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是  （填序号）。
    A．H2OB．稀H2SO4
    C．98.3%H2SO4D．NH3·H2O溶液
    （4）在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量（假设杂质不参加反应），则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在人类直接利用主要的化石能源是
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

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