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    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④0.1NA硫酸分子与8.8g CO2含有相同的氧原子数
    ⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    ⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

    分析 ①28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子；
    ②4g金属钙的物质的量为0.1mol，而变成钙离子时失去最外层的2个电子；
    ③在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    ④硫酸分子中含4个氧原子，8.8g CO2的物质的量为0.2mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子；
    ⑤根据反应后铝元素变为+3价来分析；
    ⑥标准状况下水为液态；
    ⑦17g氨气的物质的量为1mol，然后根据氨气为10电子分子来分析．

    解答 解：①28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol原子即2NA个，故①错误；
    ②4g金属钙的物质的量为0.1mol，而变成钙离子时失去最外层的2个电子，即0.1mol钙失去0.2mol电子即0.2NA个，故②错误；
    ③在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故③错误；
    ④硫酸分子中含4个氧原子，故0.1NA个硫酸分子中含0.4NA个氧原子；8.8g CO2的物质的量为0.2mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.2mol二氧化碳中含0.4mol氧原子即0.4NA个，故④正确；
    ⑤反应后铝元素变为+3价，故0.5mol铝反应后转移1.5mol电子即1.5NA个，故⑤正确；
    ⑥标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故⑥错误；
    ⑦17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子分子，故1mol氨气中含10mol电子即10NA个，故⑦正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．放电时：电子方向由B到A
    B．放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
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    （2）在进行上述②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
    ②加速溶解；③引流，防止液体溅到漏斗外；④使溶液受热均匀，防止液体飞溅．
    （3）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成二份，分装在2支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子．
    ②在第二支试管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子．
    ③将第二支试管反应后的溶液过滤，在滤液里加入AgNO3溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子．
    （4）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
    A．左盘重，样品轻           B．左盘轻，砝码重
    C．右盘重，砝码轻           D．右盘轻，样品重．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是（　　）
    A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （2）某同学要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．

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