Question

(1)某温度时，水的离子积K_W＝1×10^－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
(2)若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

Answer 1

(1)＞ 3或10
(2)c(Na^＋)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

(1)K_W随温度升高而增大，10^－13＞10^－14(25℃时)，故该温度高于25℃。当溶液显碱性时pH＝10，当溶液显酸性时c(H^＋)＝＝10^－3 mol/L，pH＝3。
(2)Na₂SO₄溶液中离子浓度关系为：c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)，而溶液呈中性，c(H^＋)＝c(OH^－)。