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    （8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn   ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是                           ，Z原子基态时简化电子排布式为                      。
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。
    A．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙B．稳定性：甲>乙，沸点：甲＜乙
    		C．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙D．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                 （用元素符号作答）。
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为        。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为          ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为                             。
    （1）1s22s22p63s23p63d9    [Ar]3d104s1 （2）B  （3）Si<C<N
    （4）SiO2      （5）5:1，C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O
    Z的原子序数为29，则Z是铜元素。Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，则Y是第ⅣA元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，又因为Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，所以Q是C、X是O。由于R原子核外L层电子数为奇数，所以L是N，则Y是Si。
    （1）根据构造原理可知，铜离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9；而铜原子基态时简化电子排布式为[Ar]3d104s1。
    （2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。碳元素的非金属性强于硅元素的，所以碳的氢化物稳定性强于硅元素的氢化物；又因为二者的氢化物形成的晶体都是分子晶体，沸点高低与分子间作用力大小有关系，因此甲烷的沸点低于SiH4的沸点，答案选B。
    （3）非金属性越强，第一电离能越大，非金属性是Si<C<N，所以第一电离能是Si<C<N。
    （4）非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧元素，最小的非金属元素是硅元素，二者形成的化合物是二氧化硅，化学式是SiO2。
    （5）碳元素的氢化物中相对分子质量是28的化合物是乙烯。由于乙烯分子中含有碳碳双键，而双键是由1个σ键与1个π键构成的，单键都是σ键，所以乙烯分子中的σ键与π键的键数之比为5:1；原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。又因为电解质溶液显碱性，所以负极电极反应式是C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32-+ 10H2O。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    符号为N的能层最多能容纳的电子数为
    A．18B．32C．50D．72

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
    ①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式  ________ ，最高价氧化物对应水化物化学式  ________ ，其单质与NaOH反应的化学方程式为   ___________________________（2分）。
    ②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为________________________________（2分），最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾反应的化学方程式为                                _________________________________________（2分）。
    ③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其电子式分别为_______、______，其单质也有两种，化学式分别为  ________、_______。（各1分）
    ④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（  ）
    A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是（   ）
    A．焰色反应B．节日里燃放的焰火
    C．金属导线可以导电D．夜空中的激光

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
    A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
    C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）含有元素A的盐的焰色反应为        。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                   。
    （2）C的氢化物分子的键角是             ，属于            分子。（填“极性”或“非极性”）
    （3）BD3的中心原子的杂化类型是                    
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5的晶体类型为            。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为____    ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是
    A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
    回答下列问题：（1）写出元素符号A____，B____，C____，D____。
    （2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式______________________。

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