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    在室温下，向100 mL　Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋＝2I－＋，消耗了40 mL　Na2S2O3溶液，计算：

    (1)

    原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

    (2)

    若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？

    答案：
    解析：

    (1)

    3.1×10－3 mol/L

    (2)

    0.13 g


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    科目：高中化学 来源：江苏省2007年高考化学模拟试题 题型：022

    在室温下，向100 mL饱和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：5I－＋IO3＋6H+3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－2CuI＋I2，完全反应后，设法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．则饱和Cu(IO3)2溶液的物质的量浓度是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向100 mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，反应完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反应如下：

    I-++H+I2+H2O

    Cu2++I-CuI↓+I2

    I2+I-+(均未配平)

    （1）原Cu(IO3)2饱和溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

    （2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g·cm-3，室温时，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，向200mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入一定浓度100 mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应：

    5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

    2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

    充分反应后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应

    I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

    消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。计算：

    （1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；

    （2）若Cu(IO3)2饱和溶液的的密度为1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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