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    下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

    A．吸热反应，m+n<p
    B．吸热反应，m+n>p
    C．放热反应，m+n<p
    D．放热反应，m+n>p
    D
    第一个图可以看出，T2>T1；升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热。第二个图看出，P2>P1,增大压强，平衡逆向移动，逆向体积减小，正向体积增大，故m+n<P，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    A．混合气体颜色保持不变B．体系压强保持不变
    C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）.向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0--t1阶段c（B）未画出。图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
    请回答下列问题：
    （1）若t1="15" min，则t0---t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为          mol· L—1·min—1。
    （2）t4--t5阶段改变的条件为          ，B的起始物质的量浓度为        mol· L—1。
    （3）t5----t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式
                                                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；
    该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为   。
    ②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，     (填化学式)的物质的量增加。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(    )
    A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
    B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
    C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
    D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
    A．第6后，反应就终止了
    B．的平衡转化率为85%
    C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是
    A．Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B．单位时间生成amolX，同时生成3a molY
    C．X、Y、Z的浓度相等
    D．X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
    （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
    A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
    （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		1538
    		1760
    		2404
    平衡常数K
    		0.86×10－4
    		2.6×10－4
    		64×10－4
    该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
    （3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
    （Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
    A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
    C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
    (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 
    (3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应
    A．处于平衡状态B．是放热反应
    C．不进行D．能自发进行

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