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    (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
    A．电解水B．锌和稀硫酸反应
    C．光解海水D．以石油、天然气为原料
    (2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：
    C(g)＋O2(g)===CO2(g)  ΔH=－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol－1
    试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________。
    (3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___________。
    (1)C  (2)4.36∶1  (3)PdH0.8
    (1)光解水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是较经济且资源可持续利用的制氢方法。
    (2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比：
    (285.8 kJ·mol－1×)∶(393.5 kJ·mol－1×)=4.36∶1
    (3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气，
    Pd∶H=∶×2=1∶0.8
    故氢化物的化学式为PdH0.8
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是                                      
    A．化学键只存在于相邻的两个原子之间
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
    D．电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（  ）
    A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧
    C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是
    A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
    C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关能量或反应热的说法正确的是（  ）
    A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
    B．牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程
    C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
    D．放热反应一定比吸热反应更容易发生。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="234.1" kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
    则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是
    A．-824.4 kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
    C．-744.7 kJ·mol-1D．-169.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体　③NaN3的固体属于离子晶体　④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③④D．全对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：
    ⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)    ΔH 1＝－393.5kJ/mol
    ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    ⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
    2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
    A．488.3 kJ/molB．－488.3 kJ/molC．－244.15 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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