Question

【题目】常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

（3）若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。

（4）常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。

（5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

Answer 1

【答案】100081.89001001:100

【解析】

（1）常温下，pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1，根据混合后溶质的物质的量等于混合前溶质物质的量的和，=10－3，解得V=1000mL；（2）反应后溶液显碱性，因此有=10－3，解得V≈81.8mL；（3）稀释过程中溶质的物质的量不变，因此有=10－3，解得V=900mL；（4）pH=5的H2SO4中水电离出的c(H＋)=c(OH－)=10－9mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)=c(H＋)=10－11mol·L－1，则c1:c2=10－9:10－11=100：1；（5）溶液显中性，n(OH－)=n(H＋)=a×10－3=b×10－5，则a:b=1:100。