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    元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化

    B．元素相对原子质量依次递增

    C．元素原子半径大小呈周期性变化

    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

     

    A

    【解析】

    试题分析：元素原子核外电子层排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，原子半径、最高正化合价、相对原子质量都是元素性质变化的体现，所以答案选A。

    考点：考查对元素性质周期性变化的决定因素的判断

     

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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )

    A．Y元素位于第2周期 B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

    C．X是VA族元素 D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX

     

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    下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

    ①HCl比H2S稳定;

    ②HClO4酸性比H2SO4强;

    ③Cl2能与H2S反应生成S;

    ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;

    ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;

    ⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

    A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应

    式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

    ①Fe－2e-=Fe2+

    ②2H++2e-=H2↑

    ③Fe－3e-=Fe3+

    ④2H2O+O2+4e-=4OH-

    ⑤4OH-－4e-=2H2O+O2↑

    A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州地区六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

    I II

    （1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；

    （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 (选填“ f ” 或 “g ” )。

    （3）现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。

    （4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是 (填序号）。

    ①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯

    ②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

    ③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水

    ④定容时俯视

     

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    等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，耗氧量最多

    A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C6H6

     

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    试回答：

    （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 。

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    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。

    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），怎样用化学实验证明：

    答： （该空2分，其余每空1分）

     

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