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    氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是
    A．NaCl的电子式为
    B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
    C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
    D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应
    B
    A 错误，NaCl是离子化合物，氯离子应有中括号
    B 正确，金属钠很活泼，要电解熔融氯化钠方可得到
    C 错误，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8
    D 错误，由NaCl制备纯碱是候式制碱，没有化合价变化，不是氧化还原反应。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
    (2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式）存在，反应的化学方程式为_____________    _____________。
    (3)氯水光照后颜色变浅，并放出___   _____色的气体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。
    ______________________________________________________
    _______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用
    A．沾有酚酞的试纸B．湿润的碘化钾淀粉试纸
    C．沾有氢氧化钠浓溶液的试纸D．观察瓶内气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
    （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
    （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_________．
    （3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______  _________．
    （4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为         （请写出计算过程）
    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设 ．
    假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：SO32-、ClO都存在。
    设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    		 
    步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液
    		 
    步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了更好的预防甲流，我校卫生科给全校每个班都配备了各种消毒液，其中有一种叫“84”消毒液，值日生在进行教室消毒时发现该消毒液是无色，而且具有漂白作用。那么它的有效成分是下列物质的哪一种（    ）
    A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
    A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
    ①该学生需要量取       mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
    ②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：                （填编号）。
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    定容时俯视观察_________；
    定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
    （1）求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)
    （2）求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
    A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
    B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
    C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
    D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩

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