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    根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是：

    ⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；           ⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；

    ⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；

    A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2             B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞S

    C. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2              D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率．使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性．实验装置如图所示，将规格为6×55mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．
    实验时，往100mL的大试管中先加入40mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．根据反应中观察到的现象，回答下列问题．
    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
    （1）金属钠变化的现象是
    钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）
    钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，生成的氢气推动钠上浮至煤油层，当氢气溢出，钠又回落至界面与水反应，如此反复多次，最后完全消失（或钠在么煤油中做上下跳动，最后完全消失）
    ．
    （2）大试管中溶液颜色的变化是
    水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
    ．
    （3）装置中液面的变化分别是：大试管中
    液面逐渐下降；
    液面逐渐下降；
    ；长颈漏斗中
    液面逐渐上升
    液面逐渐上升
    ．
    （4）简述检验产生的气体的方法：
    当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生
    当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想．
    [资料获悉]部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
    沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
    沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
    沉淀物 FeS ZnS HgS
    沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
    KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
    [探究思路]设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+．
    设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞．
    [药  品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉．
    [实验探究]（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施：
    甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；
    乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；
    丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌．
    你认为合理的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去
    ．
    （2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如图所示的实验方案．

    请回答：
    ①步骤Ⅲ中抽滤的目的是
    加快过滤速度
    加快过滤速度
    ，抽滤的主要仪器是
    布氏漏斗、吸滤瓶
    布氏漏斗、吸滤瓶
    ．
    该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
    ．
    ②欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
    稀硫酸
    稀硫酸
    、
    铁粉（过量）
    铁粉（过量）
    ，所涉及的主要操作依次为
    溶解
    溶解
    、过滤、
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
    ①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
    ②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
    根据上述实验步骤完成下列问题；
    （1）完成并配平下面方程式：
    5
    5
    ClO-4+
    4
    4
    I2+
    4
    4
    H2O→
    5
    5
    Cl-+
    8
    8
    IO-3+
    8H+
    8H+

    （2）上述实验中的还原剂是
    I2
    I2
    ，指示剂可选用
    淀粉溶液
    淀粉溶液
    ．
    （3）与碘水反应的10mL溶液中ClO-4的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省无锡一中2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    氮是地球上极为丰富的元素．

    (1)

    已知H－H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键的键能为946 kJ·mol－1．根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1；则N－H键的键能为

    [　　]

    A．

    360 kJ·mol－1

    B．

    391 kJ·mol－1

    C．

    618 kJ·mol－1

    D．

    1173 kJ·mol－1

    (2)

    (CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)．

    A．助燃剂

    B．“绿色”溶剂

    C．复合材料

    D．绝热材料

    (3)

    X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示．X的元素符号是________，每个N3─周围与之等距离且最近的X+有________个．

    (4)

    工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

    (一)NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2

    (二)NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2

    ①根据反应(一)，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g．

    ②配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

    ③现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比．

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