【题目】现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：
⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。
⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。
⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。
⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。
⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。
【答案】29 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 N＞O＞C Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征 H—C≡C—H 三角锥形 sp3杂化 B 
【解析】
现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。
⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。
⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。
⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。
⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为
，空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。
⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为
，后者晶胞参数为
，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为
；故答案为：。
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【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·
·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
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【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是
A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 该反应方程式中x＝1
C. 2min时，A的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子
B.在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C.常温下，0.1mol环氧乙烷(
)中含有的共价键数目为0.3NA
D.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中
数目为0.5NA
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【题目】用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应
D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-
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【题目】李兰娟团队公布最新研究成果，阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下：
（1）C的含氧官能团名称：_______ 。G的分子式：_____________ 。
（2）A→B和B→C的反应类型分别为：_____________ ，_____________ 。两分子A生成B和另一种产物，该产物结构简式为：_____________ 。
（3）D生成E的反应方程式：______________ 。
（4）H的结构简式为：_____________ 。
（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：_____。
①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体 ②六元环状结构
（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和
为基本原料，合成
的路线（不超过4步）。____________。
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【题目】有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移动
D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
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