X.Y.Z.W.R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素.X的原子半径最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴.阳离子的个数比均为1∶2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定.Y的氢化物熔沸点比R的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

由题意“X的原子半径在短周期元素的原子中最大”可知X为钠元素；由“Z元素的原子L层电子数为m＋n，Y元素的原子次外层电子数为n”则可知n＝2，m＝6，故可知Y为氧元素，Z为硅元素；由“W元素与Z元素同主族”可知W为碳元素；由“R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1”可知R为16号元素硫。A项中氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项中忽视了水中存在氢键，错误；C项中酸性强弱顺序为硫酸＞碳酸＞硅酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。
（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

元素A的阳离子_aA^m^＋与元素B的阴离子_bBⁿ^－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子序数：A＞B
②离子半径：_aA^m^＋＜_bBⁿ^－
③原子半径：A＜B
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b＝a＋m－n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A．原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与氢元素组成的化合物XH₅与水反应可产生两种气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是               ;其电子式为：
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是                    ;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是       ，其电子式为                ．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是                   。

A．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．配制1L0．5mol·L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体

D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

		R
T	Q		W	G

A．离子半径：T＜ W＜ G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙

丁+己，甲+丙

戊+己；常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×10²³

D．1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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