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    碘酸钾（KlO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂．它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图．
    （1）在反应3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为
    5：1
    5：1
    ．
    （2）电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区．电解槽用水冷却．电解时，阳极上的电极反应
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ；阴极上得到的气体产物为
    H2
    H2

    （3）某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I-，
    该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，它仪器及用品自选，请完成其方案：
    实验操作 现象及结论
    （4）电解完毕，从电解液中得到KIO3、晶体的过程为

    步骤①的操作名称
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    ，步骤④中洗涤晶体的目的
    洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
    洗去吸附在碘酸钾晶体表面的氢氧化钾等杂志
    ．
    分析：（1）标注元素化合价，化合价升高的做还原剂，化合价降低的做氧化剂，阳极电子守恒计算得到；
    （2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子；
    （3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子；
    （4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
    解答：解：（1）3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，反应中碘元素化合价从0价变化为-1价和+5价，化合价降低的做氧化剂
    5
    2
    I2～5KI～5e-，化合价升高的做还原剂，
    1
    2
    I2～KI03～5e-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为为5：1，故答案为：5：1；
    （2）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应2H++2e-=H2↑所以阴极现象：有气泡产生，故答案为：I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；H2；
    （3）KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，是+5价碘元素和-1价碘元素发生的归中反应，该反应的离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
    实验操作：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后，加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；
    现象及其结论：若不变蓝，说明没有I-，若变蓝说明含有I-；
    （4）从电解溶液中析出晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂志，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤，故答案为：蒸发浓缩；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．
    点评：本题考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质，难度不大，明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）．由此你得到的信息和作出的推测是（　　）
    配料表
    氯化钠（NaCl） ≥98.0%
    （以NaCl计）
    碘酸钾（KlO3） （35±15）mg/kg
    （以I计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾流程如下，①中的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

    (1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

    (2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

    (3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。

    (4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。

    (5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3 g/100 g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州市高三第三次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将 KI 和 KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。

    （1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为         。

    （2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应                       ；阴极上得到的气体产物为                  ；

    （3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为                  ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：

    实验操作

    现象及结论

     

     

     

    （4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：

    步骤①的操作名称         ，步骤④中洗涤晶体的目的                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12

    7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：

    7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

    7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：

    7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：

    7-5．碳酸钾的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/1100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

     

    步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：

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