Question

下列说法中正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

• A、常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，得到的电子数为0.3N_A
• B、标准状况下，44.8LSO₂与22.4LO₂在催化剂作用下反应，一定生成2N_A个SO₃
• C、常温常压下，16g臭氧含有的氧原子数目为N_A
• D、通常状况下，11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铝为活泼金属，在反应中失去电子，不会得到电子；
B．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
C．臭氧中只含有氧原子，16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol；
D．通常状况下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．

解答： 解：A．2.7g铝的物质的量为0.1mol，0.1mol铝完全反应失去0.3mol电子，失去的电子数为0.3N_A，不是得到电子，故A错误；
B．标况下44.8LSO₂与22.4LO₂的物质的量分别为2mol、1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于2mol，故B错误；
C．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的氧原子数目为N_A，故C正确；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意铝在反应中是失去电子，不是得到电子．