Question

【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Ka1＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A．c（H＋）

B．c（H＋）／c（CH3COOH）

C．c（H＋）·c（OH－）

D．c（OH－）／c（H＋）

E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）

（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；

②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜bBD大于c(HCO3－)+c(H+)c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)9.9×10－7

【解析】

（1）四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，根据相应酸的电离平衡常数可知水解程度大小为：CO32－＞ClO－＞HCO3－＞CH3COO－，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即a＜d＜c＜b；

（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，则

A、氢离子浓度减小，A错误；

B、加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以c（H＋）／c（CH3COOH）增大，B正确；

C、c（H＋）·c（OH－）表示水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；

D、醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氧根离子浓度增大，所以c（OH－）／c（H＋）增大，D正确；

E、c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，E错误；

答案为BD；

（3）据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较快，说明HX的酸性比醋酸强，HX的电离平衡常数比醋酸大；

（4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氢氧化钠的物质的量为1molL－1×0.1L＝0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，则

①溶液中存在质子守恒，则c（OH－）＝2c（H2CO3）＋c(HCO3－)＋c(H+)；

②碳酸钠溶液中存在电荷守恒，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；

（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中存在电荷守恒c（H＋）＋c（Na＋）＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）＝10－6mol/L－10－8mol/L=9.9×10－7mol/L。