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    短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示．下列判断不正确的是（　　）
    Y W
    X Z
    A、原子半径最大的是X
    B、电负性最大的是W
    C、Y、Z原子序数差为8
    D、氢化物最稳定的是Z
    分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
    C．Y、Z为分别为二、三周期同主族元素，原子序数相差为二或三周期容纳的元素种数；
    D．非金属性越强氢化物越稳定．
    解答：解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Z＞Y＞W，故A正确；
    B．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性W＞Y＞Z＞X，故B正确；
    C．Y、Z为分别为二、三周期同主族元素，原子序数相差为二或三周期容纳的元素种数，则Y、Z原子序数差为8，故C正确；
    D．同周期自左而右非金属性增大，同主族自上而下非金属性减小，故W的非金属性最强，故W的氢化物最稳定，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查位置性质关系、元素周期律等，比较基础，关键是掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．
    练习册系列答案
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    短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（　　）
    X A
    Y C B
    A、原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
    B、A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
    C、X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3
    D、B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-＜C 2-

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