测定铜合金中铜的含量.可以用稀硝酸来溶解样品.也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品.其反应的化学方程式为:Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O．假设样品中其他成分不与稀硝酸.双氧水和盐酸反应．①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目．②在铜与双氧水.盐酸的反应中氧化剂是 .若有2mol的H2O2参加反应.则电子转移的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应．
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目

．
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是

，若有2mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是

．
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？

．
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，则样品中含铜的质量分数为

．

分析：①根据反应方程式，结合化合价升降总数相等得出正确结论；
②化合价降低为氧化剂，根据得失电子守恒进行计算得出正确结论；
③根据产物是否含有有害气体进行判断；
④根据样品与残渣的质量差进行计算．

解答：解：①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，故方程式及电子转移的方向和数目为：

，
故答案为：

；
②双氧水中的O元素由-1价变为-2价，降低1价，2个氧共转移2个电子，故双氧水为氧化剂，1个双氧水转移2个电子，2mol的H₂O₂参加反应，则转移电子的物质的量为2×2=4mol，
故答案为：双氧水；4mol；
③用稀硝酸溶解样品会生成NO，NO是有毒气体，会污染环境，用双氧水和稀盐酸溶解样品的产物中不含有害气体，故应选用双氧水和稀盐酸溶解样品，
故答案为：双氧水更好，因为双氧水在酸性条件下氧化单质铜后的产物中没有污染空气的有害气体；
④样品中铜的质量为（a-b）g，故样品中含铜的质量分数为

a-b

×100%，
故答案为：

a-b

×100%．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的表示、氧化剂的判断、实验评价以及相关计算，是高考中的常见题型，综合性较强，有利于培养学生的逻辑推理能力．

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测定铜合金中Cu的含量时，可以用硝酸溶解样品，也可用双氧水和盐酸溶解样品．

(1)

用双氧水和盐酸溶解样品时，发生反应的化学方程式是________，此法与硝酸溶解样品相比较，哪种更好？________为什么？________．

(2)

将0.500 g某铜合金样品溶解后，加热煮沸至无气体产生为止，冷却至室温，加入足量的已经酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu²⁺＋4I^－2CuI＋I₂．完全反应后，设法除去CuI，再用0.120 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋2S₂O2I^－＋S₄O)，消耗了35.5 mL　Na₂S₂O₃溶液．则这种铜合金中Cu的质量分数是(实验时采取了适当措施使合金中的其他金属对测定无影响)________．

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测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H₂O₂参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。