原电池的电极名称不仅与电极的性质有关.也与电解质溶液有关.下列说法中不正确的是 A．有Al.Cu.稀H2SO4组成原电池.其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+B．Mg.Al.NaOH溶液组成原电池.其负极反应式为:Al-3 e-=Al3+C．由Fe.Cu.FeCl3溶液组成原电池.其负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+.D．由Al.Cu.浓硝酸组成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．有Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e^-=Al³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

解析试题分析：选项A：该原电池中，铝易失去电子而作负极，铜作正极，故A正确；
选项B：由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠反应易失去电子而作负极，镁作正极，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－═AlO₂^－＋2H₂O，故B不正确；
选项C：该原电池中，铁易失去电子而作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe－2e^－═Fe²⁺，故C正确；
选项D：Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝钝化，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正确，答案选B。
考点：考查原电池原理、电极名称的判断、电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据电极反应类型判断原电池的正负极。

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关于如图装置的叙述，不正确的是（）

A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体

C．溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中Na⁺向石墨方向移动

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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中，发生原电池反应（反应前后溶液体积不变），在反应过程中，下列叙述错误的是

A．电子由锌片经导线流向铜片	B．铜片作正极，锌片作负极
C．溶液中SO₄²^－的物质的量浓度保持不变	D．溶液中Cu²⁺移向负极

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）。

A．放电时铁做负极，

做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（）

A．如图装置的电流方向是从C₁到C₂

B．C₁是负极，发生的反应是2I^－＝I₂＋2e^－

C．K⁺离子向C₁电极流动

D．装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^－＝HgI₂↓

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑
C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺+ 4e^－＝2H₂↑
D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①在X极附近观察到的现象是                       。
②Y电极上的电极反应式是                     ；把湿润的碘
化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是                  。
（2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是       ，
Y电极上发生的电极反应式为                   。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中乙池是       装置。
（2）c（Pt）电极的名称是              。
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是                               。
（4）乙池中反应的离子方程式为                                       。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是       （填序号）

A．MgSO₄

B．CuSO₄

C．NaCL

D．AgNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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