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    下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是  （　　）。
    　  族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		a
    		b
    		 
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		 
    		 
    		 
    		f
    ①a、b、c、d四种元素的原子半径：d>c>b>a
    ②六种元素中金属性最强的是c
    ③a、f两种元素氢化物的稳定性：f>a
    ④a、b、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是b
    A．③④      B．②③      C．②④     D．①③
    B
    a、b、c、d、e、f分别为C、N、Na、Mg、Al、Cl。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径递增，则Na>Mg（>Al）>C>N，即c>d>a>b，故①错；同周期主族元素从左到右金属性递减，Na>Mg>Al，故②正确；Cl的非金属性比C强，HCl的稳定性比CH4强，故③正确；高氯酸的酸性比硝酸、碳酸的强，故④错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据媒体报道，日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(　　)
    A．Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素
    B．Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同
    C．Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同
    D．Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
    C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
    D．化合物甲中只有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		X
    Y
    		 
    		Z
    		 
    		 
    		 
    		W
     
    A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
    B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
    C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。
    （1）写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：________________________________________________________________________。
    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。
    （2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。
    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    （3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
    ①该化合物的晶体类型为________。
    ②该化合物的晶体中存在的作用力有________。
    A．离子键         B．极性键
    C．非极性键       D．范德华力
    E．氢键  F．配位键
    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为________。
    （4）在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半径和主要化合价见下表
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		L
    		M
    		Q
    原子半径/nm
    		0．160
    		0．143
    		0．102
    		0．099
    		0．077
    		0．074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、-2
    		+7、-1
    		+4、-4
    		-2
     
    就以上6种元素，用化学用语回答下列问题
    （1）同主族的元素是                ，
    （2）写出同周期元素间形成的常温下是有毒气体化合物的分子式为         ，
    （3）写出不同周期的元素间形成的常温下为液体且难溶于水的任意一种化合物的电子式         。
    （4）等质量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2的物质的量之比为      
    （5）写出由表中元素形成的物质间发生常见的置换反应的化学方程式            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：
    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是________________；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2
    横线上某盐的化学式应为________。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）     ＞           。
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物是           化合物（填“离子”或“共价”）。
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                   。
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                   。
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是           。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有          键（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是    (    )
    A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等
    B．离子半径大小A＋<E2－
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
    D．氢化物的稳定性H2D>H2E

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