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    W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：

    (1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

    (2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是____________________(填化学式)。

    (3)Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_________________________________。

    (4)a溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释为__________________，若在a溶液中加入少量镁粉，可观察到的现象是_________________________________。

    (5)取pH＝0的W的最高价氧化物对应水化物的溶液100.0 mL于某容器中，加入0.90 g Cu、Ag合金样品，充分反应后测得生成WO(其中O表示氧元素)气体的体积为156.8 mL(标准状况下)，反应后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反应后溶液体积不变。

    若设Cu、Ag的物质的量分别为x、y。欲求算x、y的值，可列出下列计算式：

    Ⅰ.64x+108y=0.90，该计算式是依据_____________________________________关系列出的；

    Ⅱ.2x+y＝1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1)，该计算式依据的是守恒。

    (1)ⅥA

    (2)S

    (3)

    (4)＜  +H2ONH3·H2O+H+  镁粉逐渐溶解，且有气泡产生

    (5)金属质量(或质量)  W元素(或N元素或原子)

    解析：W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a，可考虑氨气与氯化氢反应生成氯化铵，W元素为N，Z元素为Cl，前者在ⅤA族，后者在ⅦA族，X、Y位于同一族，可考虑ⅥA族，即可推断出W、X、Y、Z四种短周期元素分别为N、O、S、Cl.

    (1)O元素位于周期表中第ⅥA族.

    (2)O、S、Cl三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S.

    (3)S与Cl可形成共价化合物S2Cl2，分子中S与Cl均满足8电子稳定结构，结构式必为Cl—S—S—Cl，电子式略.

    (4)a溶液为氯化铵溶液，水解显酸性，pH＜7，原因是：+H2ONH3·H2O+H+；若在氯化铵溶液中加入少量镁粉，镁粉与氢离子反应现象为镁粉逐渐溶解，并放出无色气泡.

    (5)由题意知：合金总质量为0.90 g，而Cu、Ag的摩尔质量分别为64 g·mol-1、108 g·mol-1，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，故方程式64x+108y=0.90是依据金属的质量关系列出的；由题意可知：1 mol·L-1×0.1 L-(0.72 mol·L-1×0.1 L+0.156 8 L/22.4 L·mol-1)的含义为参与反应但属未被还原的硝酸的量，这些成分应存在于Cu(NO3)2、AgNO3中，而Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则参与反应但属未被还原的硝酸的量为(2x+y)，故计算式2x+y＝1 mol·L-1×0.1 L-(0.72 mol·L-1×0.1 L+0.156 8 L/22.4 L·mol-1)依据的是N原子守恒.


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    W X
    Y Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的
    1
    3
    ．则下列有关叙述中正确的（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
    （1）W的原子结构示意图为
    ．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    酸性强弱为HClO4＞H3PO4
    （举一例）．
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
    ．
    （3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    Na2O（s）+
    1
    2
    O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
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    请回答下列问题．
    （1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
    （2）H2Y2的电子式为
     
    ，Na2Y2中的化学键种类为：
     
    ．
    （3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．
    （5）X的原子结构示意图为
     
    ．Z在周期表中的位置
     
    ．
    （6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，下列判断不正确的是（　　）
    W X
    Y Z
    A、原子半径大小：W＞X
    B、元素最高正价：W＞Z
    C、简单阴离子的还原性：Y＞Z
    D、气态氢化物的稳定性：X＞Y

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