【题目】恩杂鲁胺(9)是一种是重要药物，以下是合成恩杂鲁胺的一种方法：
已知：①
②
请回答：
(1)下列说法不正确的是____________。
A．1→4的反应类型，分别是：氧化反应、取代反应、还原反应
B．恩杂鲁胺的分子式为：
C．7和8反应，除生成9外还有
生成
D．4既能与盐酸反应，也能与
溶液反应，是一种两性物质
(2)写出化合物8的结构简式_____________。
(3)写出
的化学方程式__________。
(4)设计以2-甲基丙烯为原料，制备物质5的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。
(5)写出化合物4同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
①是苯的对二取代物，能使氯化铁溶液显紫色；
②
谱和
谱检测表明：分子中共有5种氢原子，有
键;
③除了苯环外还有一个三元环且氮原子不与苯环直接相连。
【答案】BD 
+
+HBr 
【解析】
结合“已知①”及“3”到“4”的条件可知“3”为
；
结合“2”的分子式可知“2”为
；
结合“1”的分子式及“1”到“2”的条件可知“1”为
；
结合“4”到“6”到“7”可知“6”为；
结合“7”和“9”的结构及“8”的分子式可知“8”为，据此解答。
(1)A． “1”到“2”：到，甲基被氧化成羧基，氧化反应，“2”到“3”： 到，-OH被-NH-CH3取代，取代反应，“3”到“4”： 到
，-NO2被还原成-NH2，还原反应，A正确；
B．恩杂鲁胺的分子式为：C21H16F4N4O2S，B错误；
C．“7”中的-OCH3和-H结合成另一产物CH3OH，C正确；
D．“4”不能和NaOH反应，D错误；
故答案为：BD；
(2)由分可知，“8”为，故答案为：；
(3)
发生了取代反应，反应的化学方程式为++HBr，故答案为：++HBr；
(4)逆合成
可由
氧化而来，可由
水解而来，可由
和Br2加成而来，即
，故答案为：；
(5)“4”为，能使氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基，是苯的二元取代物且有5种H，则2个取代基必然处于对位，除了苯环外还有一个三元环且氮原子不与苯环直接相连，含有N-F键，符合条件的结构有4种，如下： ，故答案为： 
。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验 序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示
(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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【题目】以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程：
已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。下列有关说法不正确的是
A. 除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 甲、丙分别为N2、CO2
C. 分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤
D. 上述流程中物质转化有涉及置换反应
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【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（ ）
A. t3时降低了温度 B. t5时增大了压强
C. t6时刻后反应物的转化率最低 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数
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【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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【题目】被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是( )
A.分子式为：C16H22O5
B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C.该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D.青蒿素与维生素一样是水溶性的
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【题目】已知
，有机玻璃可按下列路线合成：
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：________________、________________。
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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【题目】某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的__口进入（填“x”或“y”）．
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是__________________．
（3）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________．
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为______________（填名称）．
（5）装置D的作用是____________________________．
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为________________________________
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