Question

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   106 g Na₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A
2. B.
   在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2N_A
3. C.
   在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2L氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N_A

Answer 1

D
分析：A．根据微粒数N=nN_A=N_A来计算；
B．铜与硫反应，生成的产物为+1价的铜；
C．在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2L氧气的物质的量不等于0.5mol；
D．根据铝与碱反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算；
解答：A．1mol碳酸钠晶体中含有2mol钠离子和1mol碳酸根离子，根据微粒数N=nN_A=N_A=×2N_A=2N_A，故A错误；
B．铜和硫反应生成硫化亚铜，硫化亚铜的铜为+1价，所以1 mol铜失去的电子数为N_A，故B错误；
C．气体摩尔体积22.4L/mol必须使用于标况下的气体，标准状况为0℃时，压强为1.01×10⁵帕，所以在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2L氧气的物质的量不等于0.5mol，故C错误；
D．1个铝原子失去最外层3个电子，变成+3价的铝，铝与碱反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑由方程式可以看出，反应关系式为2Al～6e^-～3H₂↑，所以0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查物质的量计算，气体摩尔体积的体积应用，题目难度不大．