【题目】I.现有常温下浓度均为
的下列四种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______，
的水解平衡常数
______。
已知碳酸的电离常数
，
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A.加
固体 B.加
固体 C.加
溶液 D.加氨水 E.加
溶液
II.常温下，向
溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为______mol/L (已知常温下
。
【答案】④②③⑤① ① 
减小 大于 ④ AE 有红褐色沉淀生成，有气泡冒出 
【解析】
（1）相同浓度的五种溶液，先判断溶液的酸碱性，水解是微弱的，则
溶液的酸性最强，
溶液碱性最强，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于
溶液，
溶液酸性大于，从而判断溶液的pH；根据含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进水的电离；酸和碱溶液，抑制水的电离，且氢离子浓度或氢氧根离子的浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，据此分析判断；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，据此写出碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：
，据此计算；
（3）因一水合氨的电离平衡常数
，则
，据此判断该值的变化；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些；
（5）根据三种物质的热稳定性进行分析判断；
（6）100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，则可减小氢离子的浓度，但氢离子总物质的量不变，据此分析；
是强酸弱碱盐，
是强碱弱酸盐，
和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，据此写出反应现象和反应的离子方程式；先计算
的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据公式
，计算溶液中铁离子的浓度。
（1）相同浓度的溶液中，溶液为酸性溶液，
溶液中碳酸根离子水解程度大于电离程度，溶液显示弱碱性，
溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，溶液为强碱溶液溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，但铵离子浓度大于溶液，溶液酸性大于，所以这5种溶液pH由大到小的顺序为：
；
为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而
分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中
电离的氢离子浓度大于
电离的氢氧根离子的浓度，所以中水的电离程度最小；
故答案为：；；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，使溶液呈碱性，同时存在水的电离平衡，所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：；碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为：
；
故答案为：；；
（3）一水合氨的电离平衡常数，所以，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
故答案为：减小；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积；
故答案为：大于；
和
受热不稳定，易分解，NaOH受热不分解，所以灼烧可得原溶质的是NaOH溶液；
故答案为：；
（6）A. 加醋酸钾固体，生成醋酸为弱电解质，溶液氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故选A；
B. 加溶液，氯化铵水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故不选B；
C. 加
溶液，氢离子总量不变，但此时，溶液中相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，和Zn反应生成NO，使
的总量减小，故不选C；
D. 加氨水，消耗酸，生成氢气总量减小，故不选D；
E. 加
溶液，氢离子总量不变，溶液总体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，故选E；
故答案为：AE；
是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为；的溶液中
，，所以溶液中
；
故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；；。
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【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O2
2SO3反应中，SO2不能全部转化达为SO3
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，若将块状碳酸钙粉碎，会加快反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 | 键能 | 沸点 | 离子半径 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。
（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。
（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
B.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维
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【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共20g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，让混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了16.8 g，组成该混合气体的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1；②达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ；④达平衡时，增加A物质的量，平衡正向移动，A的转化率降低；⑤当B和C的生成速率相等时，该反应达到平衡状态。其中不正确的是（ ）
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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【题目】下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：
（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________
（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）
（3）反应①的离子方程式为____________________________
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________
（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________
（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是
选项 | 古诗文 | 化学知识 |
A |
| 冰能量低于水，冰变为水属于吸热反应 |
B |
| “强水”是指氢氟酸 |
C |
| 剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 |
D |
| 鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应 |
A.AB.BC.CD.D
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