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    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．Si可用于制造太阳能电池
    B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
    D．常温下可用铝制容器盛装稀硫酸

    分析 A．硅是良好的半导体材料；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气；
    C．三氧化二铁为红棕色固体；
    D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应．

    解答 解：A．硅是良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，故A正确；
    B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，常做供氧剂，故B正确；
    C．三氧化二铁为红棕色固体，可以用来做红色油漆和涂料，故C正确；
    D．铝、氧化铝都能够与稀硫酸反应，所以不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途和保存，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
    D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：B．C2H4的结构式：CH2=CH2
    C．硫原子结构示意图：D．乙醇的分子式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    B．明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒
    C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，则Na2X的摩尔质量是78g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
    有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
    工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
    已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
    b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
    （2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气．反应为
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
    ①该反应在298℃时不能（填“能”或“不能”）自发；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce（填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
    e．容器内气体总物质的量不变
    （2）升高温度，其平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素
    B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
    C．一个氕原子实际上就是一个质子
    D．某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金，产生气体，测得有关数据列表如表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析表格数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．
    ②据甲（填实验序号）中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol；0.005mol．
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体．请计算：
    ①滤液中的溶质及其物质的量是NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol．
    ②加入NaOH溶液的体积为39mL．

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