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    某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） 的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（H2）mol/L0.0100.0200.020
    c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
    A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    B、平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
    C、平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
    D、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的转化率，根据增加一种反应物浓度要吧提高另一种反应的转化率判断；
    B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；
    C、根据平衡常数计算平衡时二氧化碳的浓度；
    D、根据影响化学反应速率的因素判断；
    解答： 解：A、设甲容器中平衡时二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K=
    x2
    (0.01-x)2
    =2.25，得x=0.006，所以CO2的转化率为60%，H2的转化率也是60%，在乙容器中相当于是甲容器中增加了H2，CO2的转化率增大，故A正确；
    B、该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，根据A的分析可知，B正确；
    C、由A的分析可知，平衡时甲容器中c（CO2）是0.004mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c（CO2）是0.008mol/L，故C错误；
    D、根据浓度越大反应速率越快可知，反应开始时，丙中的反应物浓度最大，所以反应速率最快，甲中的反应物浓度最小，所以反应速率最，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查了化学平衡的相关计算、影响化学反应速率的因素、等效平衡的思想等知识点，中等难度，解题时要注意比较反应前后气体体积的变化特征．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（　　）
    A、5mol/L
    B、6.25mol/L
    C、6.5mol/L
    D、8.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧是地壳中含量最多的元素．
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为
     
    个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
     
    ．的沸点比高，原因是
     
    ．
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、K+、Na+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-?）．通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-?的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-?的影响．

    （1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，
     
    （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-?．
    （2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．
    已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外还可能会发生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
    ①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是
     
    （化学式）．如被氧化可以观察到的现象是
     
    ．
    ②当c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1时，4-CP降解率为
     
    %，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为
     
    ．
    ③当c（Fe2+）过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（　　）
    A、32 g O2所含的原子数目为NA
    B、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA
    C、1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
    D、0.5 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A、胶体均为无色透明的液体
    B、利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液
    C、胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间
    D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机物，可能是①乙醇　②乙酸　③苯  ④乙酸乙酯　⑤油脂　⑥葡萄糖溶液　⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称和方法．
    实验步骤和方法实验现象
    ①把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
    ②各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2并加热只有B使沉淀溶解，F中产生红色沉淀
    各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    （1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．
    （2）写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式
     
    ．
    （3）写出A与B反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A与CuO反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫的摩尔质量是（　　）
    A、32B、32g/mol
    C、64D、64g/mol

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