Question

【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a点对应溶液的pH= 2

C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由电荷守恒可知：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，选项A正确；B、CH3COOH是弱酸，不完全电离，故0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2，a点对应溶液的pH>2，选项B错误；C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后溶液呈中性，醋酸还没完全反应，选项C错误；D、d点对应的溶液为完全反应后的醋酸钠溶液，醋酸钠的水解促进水的电离，故该点中水的电离程度大于同温下纯水的电离程度，选项D错误。答案选A。