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    恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是           （    ）

          A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1

          B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)

          C．平衡混合气体的密度为128g/L

          D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

    C


    解析:

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

               起点： 16       24            0

              变化量：x        3x           2x

              平衡时：16-x     24-3x         2x

    由平衡时，NH3的含量为25%，知x=4mol.，进一步计算知，只有C正确

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    在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值
    16
    16
    ．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量
    8mol
    8mol
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=
    5：4
    5：4
    ．
    （4）原混合气体中a：b=
    2：3
    2：3
    ．
    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算：
    （1）达到平衡时，消耗N2的物质的量，n（N2）=
    16mol
    16mol

    （2）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比），p（始）：p（平）=
    5：4
    5：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=
    16
    16

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则平衡时NH3的物质的量为
    8mol
    8mol
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为
    5：4
    5：4
    ．
    （4）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）等于
    3：3：2
    3：3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    恒温下，将16 mol N2与24 mol H2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10分钟后反应达平衡时，NH3的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是     
    [     ]
    A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1   
    B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)   
    C．平衡混合气体的密度为128g/L   
    D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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