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    已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数（NA），其步骤如下：

    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中A仪器最好使用____________（填序号）。

    A.量筒    B.烧杯  C.容量瓶    D.试管

    （2）本实验中滴定管应选____________滴定管（填“酸式”式“碱式”），原因____________     

    ____________      。

    （3）能否用水代替苯____________，理由____________     

    ____________      。

    （4）NA表达式为____________      。

    解析：本题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中，然后加入与NaCl互不相容的苯，则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a3÷4)=V/2a3个。则每1个Na+和Cl-的质量=m g÷(V/2a3)=2a3 m/V g，则585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m 。

    答案：（1)C

    （2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形（3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积（4)NA=58.5V/2a3m

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    晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞．中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞．已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x＜1．实验测得FexO晶体的密度为5.71 g/cm3，晶胞的边长为4.28×10－5 m．NaCl的晶胞如图所示：

    (1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为________，晶体中Fe元素只有＋2和＋3价，则在Fe2+、Fe3+的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________

    (2)此晶体的化学式为________

    (3)晶体中与O2－距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是________

    (4)晶体中，Fe离子间最近距离为________cm

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    (2)此晶体的化学式为           

    (3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是

    (4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm

     

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    (1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+  的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
    (2)此晶体的化学式为          
    (3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
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    (2)此晶体的化学式为           

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