练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
    B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点
    D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
    B

    试题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态。A、由图可知b点的c(Ba2＋)·c(SO42-)大于Ksp，故A正确；B、ac在曲线上，故其Ksp值相等，故B正确；C、加水稀释溶液时c（SO42-）、c（Ba2+）均降低，故C错误；D、根据BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)加入Na2SO4后Ba2+浓度降低，SO42-浓度升高，当加入的Na2SO4适量时，可使溶液由a点变为c点。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：
    （1）浸出时用到的试剂X为            ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_______________________________，______________________________。
    （2）写出加入Ca(ClO)2反应的离子方程式                                    。
    （3）调节pH过程可以选用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是                                                         。
    （4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式                          。
    （5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是：                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是三种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是
    A．25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
    B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
    C．25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同
    D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，Fe(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近
    A．3　　　B．7　C．9　　　　D．11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
    （1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向      极方向移动。
    （3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为   。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

    ①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe (OH)2
    		Fe (OH)3
    开始沉淀pH
    		4.2
    		5.8
    		1.2
    完全沉淀pH
    		6.7
    		8.3
    		3.2
     
    （1）氯酸钠的作用是            ；滤渣的主要成分是              （写化学式）。
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为     。可以选择的试剂是     （填序号）。
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是   。（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                    。
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
    ① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为                    。
    ② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程                 。
    ③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明                。
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
    ① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
    请对上述测定方案作出评价。                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：
    A．不溶于水，不能转化为
    B．两种不溶物的相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．比更难溶于水，所以，可以转化为
    D．常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案