【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：
已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92
Ⅱ．R—CH2OH
RCHO
III．R1-CHO+
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
（3）写出反应⑦的化学方程式：______________________________。
（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
（6）已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线________________。
【答案】苯甲醛 羟基 取代反应 
+CH3NH2
+H2O 10 
【解析】
芳香烃A的相对分子质量为92，92÷12=7…8，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为
，A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为
，C为
，D为
，结合信息可知，G为
，H为
，X为
。
(1)根据上述推断可知D为，则D的名称是苯甲醛；G结构简式为
，则G中含氧官能团的名称是羟基；
(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生，所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为；
(3)
与CH3NH2发生信息Ⅴ的反应产生水和
，因此反应⑦的化学方程式为：+CH3NH2 +H2O；
(4)X分子结构为
，由于苯分子是平面分子，羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10个碳原子共平面；
(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6，说明分子中有四种H原子，H原子的个数比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为
、
；
(6)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯
，硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原反应产生苯胺
，苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生
，所以以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的合成路线为
。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
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【题目】
具有钙钛矿型结构，因具有优异的电极化特性、铁磁性、非磁绝缘性等而备受关注。回答下列问题：
下列F原子轨道表达式所表示的状态，能量由高到低的顺序正确的是_______
填选项字母
。
A.
相同压强下，HF、HCl、HBr的沸点由高到低的顺序为_________，原因为_______。
元素可形成多种重要化合物，如
、
、
等。其中的VSEPR模型为_____________；中N原子的杂化形式为__________；中
键与
键的数目之比为_________。
组成的原子的第一电离能由小到大的顺序为___________用元素符号表示；其中三种原子基态时所含未成对电子数最多的是_________填元素符号。
的立方晶胞结构如图所示，其中
采用简单立方堆积。
与紧邻的F原子个数为__________。
若晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体密度为_______
用含a、的代数式表示。
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【题目】铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
基态Ni原子的价电子排布式为_______。镍与CO生成的配合物
，
中含有的
键数目为_________；写出与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________。
研究发现，在
低压合成甲醇反应
中，Co氧化物负载的纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
元素Co与O中，第一电离能较大的是_______。
生成物
与
中，沸点较高的是________，原因是___________。
用KCN处理含
的盐溶液，有红色的
析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的
。具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色的
，写出该反应的离子方程式____________。
铁有
、
、
三种同素异形体
如图
，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____。
若Fe原子半径为rpm，
表示阿伏加德罗常数的值，则
单质的密度为_______
列出算式即可。
在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为
1，
晶面。如图，则
晶胞体中1，晶面共有_____个。
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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
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【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应
达到平衡状态的标志是（ ）
①
②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）
（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。
（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：
已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl36H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。
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【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个
，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．
请回答：
中所含官能团的名称为______；D的分子式为______；
Ⅲ的反应类型为______
填字母序号
；
还原反应
加成反应
氧化反应
消去反应
写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：______；
Ⅱ：______；
和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______；
的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个，它们的结构简式为______和______；
的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为______。
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