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    （1）下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2（g）已达平衡状态的是_______________。

    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分组成w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时

    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    （2）在上述⑥—⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是_________________。

    (1)②⑥⑨  (2)⑥⑦⑧⑨⑩

    解析：观察第（1）题反应的特征可知：此反应在反应前后气体的体积不发生变化，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总的物质的量不变，因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。

    观察第（2）题反应的特征：反应前后气体体积发生改变，因此其平均相对分子质量、混合气体密度都发生改变，当反应处于平衡状态时，这些都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
    （1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是
    D
    D
    ．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
    ③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合
    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4和浓盐酸混合
    A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
    （2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应
    加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

    （3）①装置B的作用是
    证明有水蒸气产生
    证明有水蒸气产生
    ，现象是
    白色固体变蓝色
    白色固体变蓝色
    ．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
    ．
    ③装置E的作用是
    吸收氯气
    吸收氯气
    ．
    ④写出装置F中发生反应的离子方程式
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    Ag-+Cl-═AgCl↓
    ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在
    E
    E
    与
    F
    F
    之间（填装置字母序号），装置中应放入
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

    （1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。

    下列方法中,可以使0．10 mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。

    a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸    b．加热

    c．加水稀释至0．010 mol·L-1         d．加入少量冰醋酸

    e．加入少量氯化钠固体              f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。

    （3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沭一中高二10月学情调查化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是(    )
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 
    ③百分组成w(HI)=w(I2)    ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时 
    ⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 
    ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 
    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 
    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩

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