700℃时.在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g).部分数据见下表(表中t2＞t1):反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol 0 1.20 0.60 0 0 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol	n(CO₂)/mol	n(H₂)/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是
A．反应在t₁ min内的反应速率为v(H₂)=

mol·L^-1·min^-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)="0.40" mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小
D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解析试题分析：A、反应在t₁ min内的反应速率为：，错误；B、只要温度不变，平衡常数就不变，依平衡常数可知，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n(CO₂)="0.40" mol，正确；C、
CO(g)   +   H₂O(g)CO₂(g)   +   H₂(g)
起始1： 1.2mol       0.6mol      0mol         0mol
转化： 0.4mol       0.4mol      0.4mol       0.4mol
平衡： 0.8mol       0.2mol      0.4mol       0.4mol
此时水的体积分数为：0.2/1.8=0.11
CO(g)   +   H₂O(g)CO₂(g)   +   H₂(g)
起始2： 1.2mol       0.8mol      0mol         0mol
转化：   xmol        xmol        xmol         xmol
平衡2：(1.2－x)mol   (0.8－x)mol   xmol       xmol
依题意有：
      解之得：x=0.48
因此第二次达平衡后，水的体积分数为：0.32/2=0.16＞0.11,所以保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数也增大。错误；D、温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64＜1，表明反应逆向移动，则正反应为放热反应，错误。
考点：化学平衡的有关知识。

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A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

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下列各组Na₂S₂O₃溶液跟稀H₂SO₄反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是

选项	反应温度	反应物				H₂O
	反应温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
	t(℃)	V(mL)	c(mol×L^－1)	V(mL)	c(mol×L^－1)	V(mL)
A	10	5	0.1	10	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	30
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	35