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    甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )
    A．Br-、Cl-、I-B．I-、Br-、Cl-C．Br-、I-、Cl-D．Cl-、I-、Br-
    C

    试题分析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有Br-、I-、Cl-。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为______，该材料的名称是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
    ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
    v（正）______v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是______．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热
    ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______．
    （3）①装置B的作用是______，现象是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
    ③装置E的作用应该是______．④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    光具有能量，能影响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是
    A．乙醇与乙酸的酯化反应B．甲烷与氧气的反应
    C．铁与氯气的反应D．次氯酸的分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
    22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．S2-、Cl-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
    c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
    23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
    a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

    ①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。

    ② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              。
    ③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和          。
    （2）以下为苯的取代反应的探究实验。

    ① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
    ② 检验装置的气密性。
    ③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
    写出B中发生反应的化学方程式                                             。
    装置C的作用是                           。
    ④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                                     
    （描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
    ⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
    其中试剂为           ，操作名称为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况会对人体健康造成较大危害的是
    A．用SO2漂白食品
    B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
    序号
    		甲
    		乙
    		丙
    ①
    		CO2
    		SO2
    		石灰水
    ②
    		HCl
    		CO2
    		石灰水
    ③
    		CO2
    		SO2
    		Ba(NO3)2
    ④
    		NO2
    		SO2
    		BaCl2
    ⑤
    		CO2
    		NH3
    		CaCl2
     
    A.①③④　　　B．②③④⑤                     C．①②③④                  D．①②④

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