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    下列说法正确的是
    A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    B．某温度时，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝5×10－8mol·L－1
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小
    D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强
    D

    试题分析：A、苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀能溶于苯，应将溴水改成氢氧化钠溶液后分液，错误；B、水电离生成的c(H＋)＝c(OH－)，错误；C、增大压强，正、逆反应速率均加快，错误；D、水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，c(OH－)增大，碱性增强，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）                。
    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2
    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．体系内的压强保持不变
    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：
    温度/℃
    		250
    		300
    		350
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①反应的平衡常数表达式为K=          。由上表数据判断，该反应的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为        ，此时的温度为         。
    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是                。（填序号）
    A．升温
    B．加入更高效的催化剂
    C．恒容条件下充入CO
    D．恒容条件下充入H２
    E．恒容条件下充入氦气
    F．及时移走CH3OH
    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    投料方式
    		1molCO、2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		C(CH3OH)/(mol/L)
    		c1
    		c2
    		c3
    体系压强(Pa)
    		p1
    		p2
    		p3
    反应的能量变化
    		akJ
    		bkJ
    		ckJ
    原料转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    下列分析正确的是             。（填序号）
    A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

    A．x＝1
    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
    D．甲和乙的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用化学反应原理相关知识同答 
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：

    （1）反应①是           （填“吸热"或“放热”）反应。
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=     （用K1、K2表示）。
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是    。
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=   。
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是      （填字母编号）。

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1．75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5．6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。
    I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
    （1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行      （填“能”或“不能”）。
    （2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
    ，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表

    ①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）=     ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
    ②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率    （填“增大”或“减小”）
    ③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是       。
    A．选用更有效的催化剂      B．缩小容器的体积
    C．降低CO2浓度            D．升高温度 
    II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

    （3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3        （填“多”或“少”），原因可能是      。
    A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动
    B．化学反应
    C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
    向右移动
    D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
    向右移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol?L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（  ）
    A．SO2、O2分别为0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2为0.25mol?L－1
    C．SO2、SO3均为0.15mol?L－1D．SO3为0.4mol?L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
    已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：

    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，ΔH=        0(填“<”、“>”、“=”）
    （2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；
    C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是        :
    （3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为         ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正        v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g) 2SCl2(l)　ΔH＝－50.16 kJ·mol－1
    (橙黄色)　　　    　(鲜红色)
    在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是(　　)
    A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    B．温度不变，缩小容器体积，液体的颜色加深
    C．压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D．体积不变，降低温度，氯气的转化率降低

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