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    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

    （2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

    【答案】第三周期，VIA族 H2O ＞ 氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性

    【解析】

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，则A为H元素：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素；A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素、E为Na元素、F为S元素，X为硝酸、Y为硝酸铵。

    由分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、S。　

    （1）F元素是S，在周期表中的位置是第三周期，VIA族。在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物是NaOH，其电子式是。

    （2）D、F的气态氢化物分别为H2O和H2S，由于水分子间存在氢键，故沸点较高的是H2O。

    （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为NH3，常温下，向pH=a的氨水中加入等体积pH=b的硝酸，且a+b=14，说明氨水中氢氧根离子浓度等于硝酸中的氢离子浓度。充分作用后得到氨水和硝酸铵，虽然硝酸铵水解可以使溶液显碱性，但是，由于一水合氨是弱碱，硝酸是强酸，故氨水的物质的量浓度较大，氨水过量，氨水的电离程度大于硝酸铵的水解程度，故溶液pH＞7。故答案是：氨水浓度大，反应后氨水过量，氨水的电离程度大于NH4NO3的水解程度，所以混合后溶液显碱性。

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