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    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁 +辛，甲+ 丙=戊+辛；常温下0．1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是

    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r (D) > r(C) > r(B)

    C．1．0 L0． 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0． 1 mol

    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6．02 X 1023个电子

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：首先要找突破口推断A、B、C、D四种元素的名称，突破口之一是“0．1 mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。突破口之二是“甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； “丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。

    A选项, B为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，错误；B选项，由以上分析可知：A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，r (D) > r(B) > r(C)，错误；C选项，戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0．1mol，错误；D选项，甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，正确。

    考点：本试题重点考查元素周期表和元素周期律相关知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：A
    Si
    Si
      B
    Na
    Na
      C
    P
    P
       D
    N
    N

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
    HNO3
    HNO3
    ，碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是
    F
    F
    ，电负性最大的元素是
    F
    F
    ．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点
    高
    高
    （填“高“或“低“），原因
    氨气分子之间含有氢键
    氨气分子之间含有氢键

    （5）E元素原子的核电荷数是
    26
    26
    ，E元素在周期表的第
    四
    四
    周期，第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在
    d
    d
    区．
    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
    原子
    原子
    晶体、
    离子
    离子
    晶体、
    分子
    分子
    晶体
    （7）画出D的核外电子排布图
    ，这样排布遵循了
    泡利
    泡利
    原理和
    洪特
    洪特
    规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
    （1）写出F2E2的电子式
    ．其中化学键类型为
    离子键和非极性共价键
    离子键和非极性共价键
    ．
    （2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ；电解一段时间后，溶液 pH
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是
    Al2（SO4）3等
    Al2（SO4）3等
    （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
    H2SO4等
    H2SO4等
    ．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
    1014-2a
    1014-2a
    ．
    （4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为
    先无明显现象，后产生大量无色气泡
    先无明显现象，后产生大量无色气泡
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，在周期表中A与B、B与C相邻．A与C、B与C组成的化合物都是机动车排出的大气污染物成分，C和D能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）B元素的原子结构示意图为
     
    ；化合物D2C2的电子式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素所形成的单质晶体中，不可能形成分子晶体的元素是
     
    （用元素符号表示）．
    （3）B的氢化物和B的最高价氧化物对应水化物反应生成Z，Z中的化学键类型属于
     
    ．
    （4）AC2的空间构型是
     
    ，属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”），AC2与D2C2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）B和D组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）已知8gA的 氢化物允分燃烧生成稳定的氧化物，放出445.15kJ热量，则A的氢化物燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（　　）
    A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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